पहला चरण: 50 Objectives With Answers

1. श्न: एक फराडे विद्युत धारा से कितने ग्राम समतुल्य पदार्थ मुक्त होता है?
   उत्तर: 1g समतुल्य।
2. प्रश्न: CuSO₄ विलयन से 96500 कूलॉम धारा से कितना Cu मुक्त होता है?
   उत्तर: 31.75 ग्राम Cu।
3. प्रश्न: विद्युत अपघटन में सबसे अच्छा सुचालक कौन है?
   उत्तर: ग्रेफाइट।
4. प्रश्न: Mn का अधिकतम ऑक्सीकरण सख्या क्या है?
   उत्तर: +7।
5. प्रश्न: तापमान बढ़ने पर धातु की चालकता ?
   उत्तर: घटती है।
6. प्रश्न: फराडे का दूसरा नियम संबंधित है?
   उत्तर: विद्युत के समतुल्य भार से।
7. प्रश्न: गैल्वेनिक सेल में ऐनोड क्या होता है?
   उत्तर: ऋणात्मक इलेक्ट्रोड।
8. प्रश्न: ईंधन सेल क्या है?
   उत्तर: हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से विद्युत उत्पन्न करने वाला सेल है।
9. प्रश्न: लोहे मे जंग लगने से रोकने का सबसे अच्छा उपाय क्या है?
   उत्तर: कैथोडिक संरक्षण।
10. प्रश्न: नर्नस्ट समीकरण में E_cell का सूत्र क्या है?
    उत्तर: E_cell = E°_cell – (RT/nF) ln Q।
11. प्रश्न: एक फराडे का मान क्या है?
    उत्तर: 96500 C कूलॉम।
12. प्रश्न: K₃[Fe(CN)₆] से जल में कितने आयन बनते हैं?
    उत्तर: 4 आयन।
13. प्रश्न: 0.1 N CH₃COOH का Degree Of Dissociation क्या है यदि Λ = 80 और Λ∞ = 400?
    उत्तर: 0.2।
14. प्रश्न: Zn, Cu, Ag, Fe के मानक अपचयन विभव का क्रम क्या है?
    उत्तर: Zn < Fe < Cu < Ag।
15. प्रश्न: सेकेंडरी सेल कौन सा है?
    उत्तर: लेड स्टोरेज बैटरी।
16. प्रश्न: A (+0.68 V), B (-2.50 V), C (-0.50 V) की अपचयन शक्ति का क्रम?
    उत्तर: B > C > A।
17. प्रश्न: विद्युत चालकता की इकाई क्या है?
    उत्तर: S m⁻¹।
18. प्रश्न: कोहलराउश का नियम क्या कहता है?
    उत्तर: Λ°(AB) = ν₊ λ°₊ + ν₋ λ°₋।
19. प्रश्न: डैनियल सेल में ऐनोड होता है?
    उत्तर: Zn।
20. प्रश्न: 1 मोल Al₂O₃ से Al प्राप्त करने के लिए कितने फराडे लगते हैं?
    उत्तर: 6 फराडे।
21. प्रश्न: Cr₂O₇²⁻ को Cr³⁺ करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉन लगते हैं?
    उत्तर: 6 इलेक्ट्रॉन।
22. प्रश्न: MnO₄⁻ को Mn²⁺ करने के लिए चार्ज कितना?
    उत्तर: 4.825 × 10⁵ C।
23. प्रश्न: 1.5 A धारा 3 घंटे से कितने इलेक्ट्रॉन बहते हैं?
    उत्तर: 1.01 × 10²³ इलेक्ट्रॉन।
24. प्रश्न: AgNO₃ से 1 × 10⁻³ cm मोटी Ag परत जमा करने में समय? (5 A धारा)
    उत्तर: 18.7 सेकंड।
25. प्रश्न: 12 A धारा, 75% दक्षता, 3 घंटे में धातु जमा? (Z=4×10⁻⁴)
    उत्तर: 38.8 ग्राम।
26. प्रश्न: इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में धारा बहती है कब?
    उत्तर: जब E_ext > E_cell।
27. प्रश्न: SHE का विभव क्या है?
    उत्तर: 0 V।
28. प्रश्न: गिब्स ऊर्जा और E_cell का संबंध?
    उत्तर: ΔG = -nFE_cell।
29. प्रश्न: बैटरी में प्राइमरी सेल का उदाहरण?
    उत्तर: ड्राई सेल।
30. प्रश्न: जंग लगना किस प्रकार की प्रक्रिया है?
    उत्तर: इलेक्ट्रोकेमिकल।
31. प्रश्न: मोलर चालकता की इकाई है?
    उत्तर: S m² mol⁻¹।
32. प्रश्न: सेल स्थिरांक क्या है?
    उत्तर: l/A (m⁻¹)।
33. प्रश्न: विशिष्ट चालकता क्या मापती है?
    उत्तर: विलयन की चालकता।
34. प्रश्न: समतुल्य चालकता की इकाई?
    उत्तर: S m² (g eq)⁻¹।
35. प्रश्न: सबसे मजबूत अपचायक कौन? (E° Cr³⁺/Cr = -0.74 V)
    उत्तर: Cr।
36. प्रश्न: 50 g Al जमा करने में समय? (10⁵ A धारा)
    उत्तर: 1.42 घंटे।
37. प्रश्न: 1 मोल Cr₂O₇²⁻ अपचयन के लिए चार्ज?
    उत्तर: 6 × 96500 C।
38. प्रश्न: NaCl के पिघले हुए अपघटन में कैथोड पर क्या?
    उत्तर: Na।
39. प्रश्न: H₂SO₄ के अपघटन में कैथोड पर क्या?
    उत्तर: H₂।
40. प्रश्न: Constraction Cell में EMF क्यों?
    उत्तर: सांद्रता अंतर से।
41. प्रश्न: ईंधन सेल में कैथोड प्रतिक्रिया?
    उत्तर: O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O।
42. प्रश्न: जंग रोकने के लिए पेंटिंग क्यों करते है?
    उत्तर: बैरियर प्रोटेक्शन के लिए।
43. प्रश्न: Nernst समीकरण में log का गुणांक?
    उत्तर: 0.059/n पर 298 K।
44. प्रश्न: ΔG = 0 जब?
    उत्तर: E_cell = 0।
45. प्रश्न: इलेक्ट्रोड विभव पर pH का प्रभाव?
    उत्तर: H⁺ बढ़ने से बढ़ता है।
46. प्रश्न: Kohlrausch ( कोहलाराउष्) नियम का उपयोग?
    उत्तर: कमजोर इलेक्ट्रोलाइट की Λ∞ निकालने में।
47. प्रश्न: लेड बैटरी में डिस्चार्ज पर?
    उत्तर: PbSO₄ बनता है।
48. प्रश्न: रेड्यूसिंग एजेंट की पहचान है?
    उत्तर: नकारात्मक E°।
49. प्रश्न: 1 F से Al कितना मुक्त?
    उत्तर: 9 g Al।
50. प्रश्न: सेल EMF का मापन?
    उत्तर: पोटेंशियोमीटर से।

दूसरा चरण: 25 Short Question & Answers

1. प्रश्न: NaCl विलयन के विद्युत अपघटन से H₂ गैस क्यों बनता है?
   उत्तर: जल के आयनीकरण से H⁺ बनते हैं, जो कैथोड पर H₂ बनाते हैं क्योंकि H⁺ का अपचयन विभव Na⁺ से अधिक धनात्मक होता है।
2. प्रश्न: फराडे के पहले नियम की बताये ?
   उत्तर: अपघटित पदार्थ का भार धारा के गुणनफल के समानुपाती होता है। W = ZIt, जहाँ Z समतुल्य भार है।
3. प्रश्न: ऐनोड और कैथोड में अंतर बताएं।
   उत्तर: ऐनोड: ऑक्सीकरण स्थल, ऋणात्मक (–);
   कैथोड: अपचयन स्थल, धनात्मक (+)।
4. प्रश्न: नर्नस्ट समीकरण लिखें।
   उत्तर: E_cell = E°_cell – (2.303 RT/nF) log Q।
5. प्रश्न: SHE क्या है?
   उत्तर: Standard Hydrogen Eletrode,
   E° = 0 V, 1 M H⁺, 1 atm H₂।
6. प्रश्न: कोहलराउश नियम क्या है?
   उत्तर: मजबूत इलेक्ट्रोलाइट की मोलर चालकता आयनों की योग है।
7. प्रश्न: जंग लगना है?
   उत्तर: Fe का ऑक्सीकरण: 4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃।
8. प्रश्न: फ्यूल सेल का सिद्धांत क्या है?
   उत्तर: H₂ + ½O₂ → H₂O, E_cell = 1.23 V।
9. प्रश्न: ΔG और E_cell का संबंध?
   उत्तर: ΔG = -nFE_cell; ऋणात्मक ΔG से सहज प्रतिक्रिया।
10. प्रश्न: मोलर चालकता क्यों घटती है?
    उत्तर: तनुकता बढ़ने से आयन-आयन आकर्षण कम होता है।
11. प्रश्न: लेड स्टोरेज बैटरी में चार्जिंग प्रतिक्रिया?
    उत्तर: PbSO₄ + PbO₂ + 2H₂O → Pb + Pb(OH)₂ + 2H₂SO₄।
12. प्रश्न: कॉन्सन्ट्रेशन सेल क्या है?
    उत्तर: एक ही इलेक्ट्रोलाइट लेकिन विभिन्न सांद्रताओं वाला सेल।
13. प्रश्न: विशिष्ट चालकता की परिभाषा दें?
    उत्तर: 1 m दूरी वाले इलेक्ट्रोड के बीच 1 m² क्षेत्र की चालकता।
14. प्रश्न: कमजोर इलेक्ट्रोलाइट की Λ∞ कैसे निकालें?
    उत्तर: कोहलराउश नियम से मजबूत इलेक्ट्रोलाइट के आयनों का प्रयोग करके।
15. प्रश्न: फराडे का दूसरा नियम बताये?
    उत्तर: विभिन्न पदार्थों के समतुल्य भारों का अनुपात समान होता है।
16. प्रश्न: सेल स्थिरांक क्या है?
    उत्तर: l/A, जहाँ l दूरी, A क्षेत्र।
17. प्रश्न: रेड्यूसिंग पावर का क्रम?
    उत्तर: E° जितना ऋणात्मक, उतना मजबूत।
18. प्रश्न: ड्राई सेल में ऐनोड?
    उत्तर: Zn।
19. प्रश्न: जंग रोकने के लिए गैल्वेनाइजेशन?
    उत्तर: Zn की परत से कैथोडिक संरक्षण।
20. प्रश्न: E_cell = 0 का अर्थ?
    उत्तर: संतुलन अवस्था।
21. प्रश्न: समतुल्य चालकता क्यों उपयोगी?
    उत्तर: विभिन्न वैलेंसी के लिए तुलना।
22. प्रश्न: H₂O का अपघटन विभव?
    उत्तर: 1.23 V।
23. प्रश्न: Ni-Cd सेल क्या है?
    उत्तर: रिचार्जेबल सेकेंडरी सेल।
24. प्रश्न: चालकता पर ताप का प्रभाव?
    उत्तर: इलेक्ट्रोलाइट में बढ़ती है, धातु में घटती है।
25. प्रश्न: गैल्वेनिक सेल है?
    उत्तर: रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में बदलने वाला सेल, जैसे डैनियल सेल (Zn | ZnSO₄ || CuSO₄ | Cu)।

तीसरा चरण: 25 Long Question & Answers

1. प्रश्न: फराडे के नियमों की व्याख्या करें और उदाहरण भी दें।
   उत्तर: पहला नियम: W ∝ It, Z = W/(It)।
   दूसरा: m₁/m₂ = E₁/E₂।
   उदाहरण: CuSO₄ से Cu जमा।
2. प्रश्न: गैल्वेनिक सेल का क्या है? डैनियल सेल का चित्र बनाएं।
   उत्तर: दो अर्ध-सेल, साल्ट ब्रिज। चित्र: Zn|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu, E°=1.1 V। प्रतिक्रियाएं: Zn→Zn²⁺+2e⁻, Cu²⁺+2e⁻→Cu।
3. प्रश्न: नर्नस्ट समीकरण व्युत्पन्न करें और इसका अनुप्रयोग बताएं।
   उत्तर: E = E° – (RT/nF) ln Q।
   अनुप्रयोग: सेल EMF गणना, pH मापन।
4. प्रश्न: कोहलराउश नियम और इसका कमजोर अम्लों पर अनुप्रयोग।
   उत्तर: Λ° = λ°₊ + λ°₋। CH₃COOH के लिए Λ∞ = λ°(H⁺) + λ°(CH₃COO⁻)।
5. प्रश्न: बैटरियों के प्रकार और कार्य सिद्धांत।
   उत्तर: प्राइमरी (ड्राई सेल: Zn|NH₄Cl|MnO₂|C), सेकेंडरी (लेड: Pb|PbSO₄|H₂SO₄|PbSO₄|PbO₂)।
6. प्रश्न: जंग की प्रक्रिया और इसको रोकने के तरीके?
   उत्तर: इलेक्ट्रोकेमिकल: Fe→Fe²⁺+2e⁻।
   रोकथाम: पेंटिंग, गैल्वेनाइजेशन, कैथोडिक करके?
7. प्रश्न: ईंधन सेल क्या है? इसके लाभ बताये।
   उत्तर: H₂-O₂ फ्यूल सेल: E=1.23 V, प्रदूषण-रहित।
   लाभ: उच्च दक्षता।
8. प्रश्न: इलेक्ट्रोड विभव प्रभावित करने वाले कारक?
   उत्तर: सांद्रता, ताप, प्रकृति। नर्नस्ट से व्याख्या।
9. प्रश्न: विद्युत अपघटन के अनुप्रयोग।
   उत्तर: धातु निष्कर्षण (Al), इलेक्ट्रोप्लेटिंग (Ag), जल अपघटन।
10. प्रश्न: चालकता और इसके प्रकार।
    उत्तर: विशिष्ट, मोलर, समतुल्य। मापन: व्हीटस्टोन ब्रिज।
11. प्रश्न: ΔG, E_cell और K का संबंध।
    उत्तर: log K = nE°/0.059। सहजता के लिए E>0।
12. प्रश्न: सेकेंडरी vs प्राइमरी सेल बताये।
    उत्तर: सेकेंडरी रिचार्जेबल (Ni-Cd), प्राइमरी एक बार उपयोग (ड्राई)।
13. प्रश्न: अपचयन श्रृंखला का उपयोग।
    उत्तर: रेडॉक्स प्रतिक्रिया भविष्यवाणी, जैसे Zn Cu को विस्थापित करेगा।
14. प्रश्न: इलेक्ट्रोलाइटिक सेल vs गैल्वेनिक सेल।
    उत्तर: इलेक्ट्रोलाइटिक: बाहरी ऊर्जा, गैल्वेनिक: सहज।
15. प्रश्न: Kohlrausch law से डिग्री ऑफ डिसोसिएशन।
    उत्तर: α = (Λ_c / Λ°_c)।
16. प्रश्न: H₂O अपघटन की गणना।
    उत्तर: 1.23 V पर O₂ और H₂। ओवरवोल्टेज समस्या।
17. प्रश्न: मॉडर्न बैटरी: Li-ion।
    उत्तर: LiCoO₂ कैथोड, ग्रेफाइट ऐनोड, उच्च ऊर्जा घनत्व।
18. प्रश्न: जंग में भूमिका O₂ और H₂O।
    उत्तर: O₂ अपचायक, H₂O मॉइस्चर।
19. प्रश्न: सेल EMF मापन विधि।
    उत्तर: पोटेंशियोमीटर, कोई धारा नहीं।
20. प्रश्न: ताप पर चालकता का प्रभाव।
    उत्तर: इलेक्ट्रोलाइट: बढ़ती (विस्कोसिटी कम), धातु: घटती (रेजिस्टेंस बढ़)।
21. प्रश्न: रेडॉक्स टाइट्रेशन में विद्युत रसायन।
    उत्तर: KMnO₄ टाइट्रेशन में E° से एंड पॉइंट।
22. प्रश्न: ईंधन सेल के प्रकार।
    उत्तर: हाइड्रोजन-ऑक्सीजन, मीथेन-ऑक्सीजन।
23. प्रश्न: समतुल्य भार की परिभाषा।
    उत्तर: परमाणु भार/वैलेंसी।
24. प्रश्न: E_cell >0 का अर्थ।
    उत्तर: सहज रासायनिक प्रतिक्रिया।
25. प्रश्न: विद्युत रसायन के अनुप्रयोग।
    उत्तर: बैटरी, कोरोजन रोकथाम, इलेक्ट्रोप्लेटिंग।

चौथा चरण: 30 महत्वपूर्ण बिंदुये

1. विद्युत रसायन: रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तन।
2. ऐनोड: ऑक्सीकरण स्थल, ऋणात्मक टर्मिनल।
3. कैथोड: अपचयन स्थल, धनात्मक टर्मिनल।
4. E_cell = E_cathode – E_anode।
5. थर्मोडायनामिक दक्षता: η = ΔG/ΔH।
6. इलेक्ट्रोकेमिकल सीरीज: अपचयन विभव बढ़ते क्रम में।
7. इलेक्ट्रोलाइट: आयन देने वाला पदार्थ।
8. मोलर चालकता: 1 मोल इलेक्ट्रोलाइट की चालकता।
9. गैल्वेनिक सेल: सहज रेडॉक्स से विद्युत।
10. EMF: कोई धारा न होने पर विभव अंतर।
11. अपचयन विभव: इलेक्ट्रॉन ग्रहण प्रवृत्ति।
12. नर्नस्ट समीकरण: E = E° – (0.059/n) log Q।
13. गिब्स ऊर्जा: ΔG = -nFE।
14. विद्युत चालन: आयनों द्वारा।
15. धात्विक चालन: इलेक्ट्रॉनों द्वारा।
16. विशिष्ट चालकता: κ = 1/ρ।
17. कोहलराउश नियम: Λ° = λ°₊ + λ°₋।
18. इलेक्ट्रोलाइटिक सेल: बाहरी ऊर्जा से अपघटन।
19. फराडे स्थिरांक: F = 96500 C/mol।
20. डैनियल सेल: Zn-Cu, E=1.1 V।
21. साल्ट ब्रिज: आयन प्रवाह बनाए रखता है।
22. बैटरी: कई सेल का समूह।
23. प्राइमरी बैटरी: ड्राई सेल।
24. सेकेंडरी बैटरी: लेड-एसिड।
25. ईंधन सेल: H₂-O₂, E=1.23 V।
26. जंग: Fe का ऑक्सीकरण।
27. कैथोडिक संरक्षण: जंग रोकथाम।
28. ओवरवोल्टेज: अपेक्षित से अधिक विभव।
29. Degree Of Dissociation: α = Λ_c/Λ°_c।
30. रेडॉक्स टाइट्रेशन: विद्युत रसायन पर आधारित।